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Bases | Definição, nomenclatura, classificação e caraterísicas

Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH).

Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a certas reações químicas (catálise básica ).

Definição das bases na química

Bases | Definição, nomenclatura, classificação e caraterísicasA definição mais antiga de uma base é uma substância que em solução aquosa libera como ânions exclusivamente os íons hidroxila, como proposto por Arrhenius em 1887. Porém a teoria de Arrhenius é limitada às substâncias que podem reagir no meio aquoso, não sendo capaz de explicar o comportamento de algumas substâncias, como por exemplo a amônia, que não contém hidroxila e é gasosa nas condições naturais. Porém dois químicos, o dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry, criaram o conceito de que uma base é uma espécie química capaz de receber prótons. Este conceito inclui, além do OH, outros ânions, como o Cl e também moléculas, como a água (H2O) e a amônia, indo além das substâncias contidas na definição postulada por Arrhenius, tornando-se o conceito mais aplicado e aceitável na descrição de ácidos e bases.

No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química – doador do par eletrônico, formando ligações dativas. A definição de Lewis é mais geral e completa, por se aplicar também a sistemas não aquosos e a casos não previstos na teoria anterior.

Características das bases

  1. As bases têm a capacidade de neutralizar os ácidos, formando água e um sal;
  2. Possuem sabor adstringente;
  3. Bases concentrados ou fortes são corrosivos na matéria orgânica e reagem violentamente com substâncias ácidas;
  4. As soluções aquosas ou bases de fundição dissociam em íons e conduzem eletricidade;
  5. Reagem com indicadores: bases ficam vermelhas no papel azul de tornassol, fenolftaleína rosa, com azul de bromotimol mantêm sua cor natural de azul, e transformam metil laranja em amarelo.
  6. O nível de uma solução básica de pH é superior a 7;
  7. Sensação viscosa ou com sabão nos dedos, devido à saponificação dos lipídios na pele humana;
  8. Na água liberam o íon OH.

Nomenclatura das bases

Coloca-se no inicio do nome da base a palavra Hidróxido seguida pelo nome do cátion, por exemplo NaOH, temos o ânion OH, e o cátion Na+, o ânion será representado pelo nome Hidróxido e o cátion Na+, pela nome do elemento no caso o sódio, desse modo temos: Hidróxido de sódio.

Mas a não para por ai, assim como no caso dos ácidos, quando um mesmo elemento dá origem a vários cátions com cargas diferentes, o número do Nox do íon será acrescentado no fim do nome final da base no formato de algarismos romanos, ou então, numa forma alternativa será acrescentado sufixo “oso” ao íon que possuir menor Nox e “ico” ao que tiver o maior.

Exemplo da nomenclatura de bases

No caso do ferro obtemos os seguintes cátions Fe2+ e Fe3+

  • Fe(OH)2: Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
  • Fe(OH)3: Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.

Classificação das bases

Classificação das bases pela dissociação

  • Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos.
  • Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio.

Classificação das base pela solubilidade

  • Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis.
  • Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
  • Insolúveis: As demais bases.

Classificação das bases pelo número de hidroxilas

  • Monobases ( 1 OH ) Exemplos:  NaOH, KOH, NH4OH, AgOH
  • Dibases ( 2 OH ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2
  • Tribases ( 3 OH ): Al(OH)3, Fe(OH)3
  • Tetrabases ( 4 OH ): Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4

Força das Bases

Uma base forte é um composto químico básico que desprotoniza (retira prótons), de ácidos muito fracos em uma reação ácido-base. Os exemplos comuns de bases fortes incluem hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, como NaOH e Ca(OH). Bases muito fortes podem ainda desprotonizar muito fracamente ácidos dos grupos C-H, na ausência de água. Aqui está uma lista de várias bases fortes:

  • Hidróxido de potássio (KOH)
  • Hidróxido de bário (Ba (OH)2)
  • Hidróxido de césio (CsOH)
  • Hidróxido de sódio (NaOH)
  • Hidróxido de estrôncio (Sr (OH)2)
  • Hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2)
  • Hidróxido de lítio (LiOH)
  • Hidróxido de rubídio (RbOH)

Super Bases

Sais de carbonetos, amidas e hidretos tendem a ser ainda mais fortes devido à extrema fragilidade dos seus ácidos conjugados, que são hidrocarbonetos estáveis, aminas e dihidrogenofosfato. Normalmente, estas bases são criadas pela adição de metais alcalinos tais como o sódio puros em que o ácido conjugado. Elas são chamados super bases, e é impossível a mantê-las em solução aquosa, porque eles são bases mais fortes do que o íon hidróxido. Como tal, eles desprotonizam o ácido conjugado da água. Como exemplo, observamos o íon etóxido (base conjugada do etanol), na presença de água passa por essa reação.

CH3CH2O + H2O → CH3CH2OH + OH

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Escrito por Equipe de Redação Ciências e Tecnologia

14 Comentários

  1. glauciana funete

    muito obrigado gostei muito dessa teoria das bases me ajudou bastante

  2. muito obrigado. me ajudou muito

  3. JÉSSICA ALVES

    muito interessante!!! me ajudou bastante!

  4. Helder Chigenge. zavala

    muito enaltecido, espero que ajudem os outros que merecem esse zelo prazer do vosso lado. bjs

  5. Helder Chigenge. zavala

    brigad

  6. ME GUSTA SU TRABAJO ES MUY PADRE ASI SI DAN GANAS DE SEGUIR APRENDIENDO

  7. gracis eso es lo que necesito justo para mi tarea

  8. Eliete Tortorelli

    Muito esclarecedor!!!Mesmo porque quem da aula precisa as vezes de um tutorial para melhorar nosso conhecimento….

  9. jose chilemo

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  10. Ameeeeeeeeei e tirei 10 no meu trabalho. Vaaaleus

  11. BOM RESUMO

  12. Muito bom, gostei bastante

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Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância