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Reações químicas |Tipos de reações químicas

Uma reação química é um processo que leva à transformação de um conjunto de substâncias químicas para o outro. Classicamente, as reações químicas abrangem as mudanças que envolvem apenas as posições dos elétrons na formação e quebra de ligações químicas entre os átomos, sem alteração dos núcleos (sem alteração para os elementos presentes), e muitas vezes pode ser descrita por uma equação química. A química nuclear é uma sub-disciplina da química que envolve as reações químicas de elementos instáveis ​​e radioativos em que podem ocorrer tanto ambas as mudanças eletrônicas e nucleares.

Reações químicas |Tipos de reações químicasA substância (ou substâncias) inicialmente envolvidas em uma reação química são chamados de reagentes. As reações químicas são geralmente caracterizados por uma alteração química, e estas produzam um ou mais produtos, que têm geralmente propriedades diferentes dos reagentes. Reações geralmente consistem de uma seqüência de sub-etapas individuais, as chamadas reações elementares, e as informações sobre o curso de ação exato é parte do mecanismo de reação. As reações químicas são descritas com equações químicas, as quais apresentam graficamente os materiais de partida e os produtos finais e, por vezes, os produtos intermediários e as condições reação.

As reações químicas acontecem a um ritmo de reação característica a uma determinada temperatura e concentração de produtos químicos, e reações rápidas são freqüentemente descritos como espontâneas, sem necessidade de entrada de energia extra que não seja a energia térmica. Reações não-espontâneas acontecem tão lentamente que exigem a entrada de algum tipo de energia adicional (tal como o calor extra, luz ou eletricidade), a fim de acontecerem em escalas de tempo humanos.

História das reações químicas

As reações químicas tais como a combustão no fogo, a fermentação e redução de minérios de metais eram conhecidas desde a antiguidade. Teorias iniciais de transformação de materiais foram desenvolvidos por filósofos gregos, como a Teoria dos quatro elementos de Empédocles afirmando que qualquer substância é composta por quatro elementos básicos – fogo, água, ar e terra. Na Idade Média, as transformações químicas foram estudadas por alquimistas. Eles tentaram, em particular, converter chumbo em ouro, para tal tentativa, eles usaram reações de chumbo e ligas de chumbo e cobre com enxofre.

A produção de substâncias químicas, que normalmente não ocorrem na natureza, foi amplamente buscada, tais como a síntese de ácidos sulfúrico e nítrico atribuídos ao alquimista Jābir ibn Hayyān. O processo envolveu o aquecimento de sulfato e nitrato de minerais, tais como sulfato de cobre, alumínio e nitrato de potássio. No século 17, Johann Rudolph Glauber produziu ácido clorídrico e sulfato de sódio reagindo ácido sulfúrico e cloreto de sódio. Com o desenvolvimento do processo de câmara de chumbo em 1746 e o processo Leblanc, que permitia a produção em larga escala de ácido sulfúrico e de carbonato de sódio, respectivamente, as reações químicas se foram implementadas na indústria. A Otimização da tecnologia do ácido sulfúrico resultou no processo de contato em 1880, e o processo Haber foi desenvolvido em 1909-1910 para a síntese de amônia.

A partir do século 16, pesquisadores, incluindo Jan Baptista van Helmont, Robert Boyle e Isaac Newton tentaram estabelecer teorias das transformações químicas observadas experimentalmente. A teoria do flogisto foi proposta em 1667 por Johann Joachim Becher. Ele postulou a existência de um elemento de fogo, chamado “flogisto”, que foi contido corpos combustíveis e liberado durante a combustão. Isto provou ser falso em 1785 por Antoine Lavoisier, que encontrou a explicação correta da combustão como reação com o oxigênio do ar.

Tipos de reações químicas

Há quatro tipos básicos de reações químicas, sendo eles:

Reação de síntese ou reação de adição

Em uma reacção de síntese de duas ou mais substâncias simples se combinam para formar uma substância mais complexa. Essas reações são na forma geral:
A + B \longrightarrow AB Dois ou mais reagentes que produzam um produto é uma outra maneira de identificar uma reação de síntese. Um exemplo de uma reação de síntese é a combinação de ferro e enxofre para formar ferro (II), sulfeto de:
8FE + S_8 \longrightarrow 8FeS Outro exemplo é o gás de hidrogênio simples combinado com gás simples oxigênio para produzir uma substância mais complexa, como a água.

Reação de decomposição ou reação de análise

A reação de decomposição é o oposto de uma reação de síntese, em que uma substância mais complexa se decompõe nas suas partes mais simples. Essas reações são na forma geral:
AB \longrightarrow A + B Um exemplo de uma reação de decomposição é a eletrólise da água para fazer o oxigênio e gás de hidrogênio:
2H_2O \longrightarrow 2H_2 + O_2

Reação de simples troca ou reação de deslocamento

Em uma única reação de simples troca, um único elemento não combinado substitui outro em um composto, em outras palavras, um elemento troca de lugar com um outro elemento em um composto. Essas reações surgem na forma geral:
A + BC \longrightarrow AC + B Um exemplo de uma reação de deslocamento é quando o magnésio substitui hidrogênio em água para fazer o hidróxido de magnésio e de gás hidrogênio:
Mg + 2H_2O \longrightarrow Mg (OH) _2 + H_2

Reação de dupla troca

Em uma reação dupla troca, os cátions e ânions de dois compostos trocam de lugar e formam dois compostos completamente diferentes. Estas reações estão na forma geral:
AB + CD \longrightarrow AD + CB Por exemplo, quando o cloreto de bário (BaCl2) e sulfato de magnésio (MgSO4) reagem, o ânion SO42- muda de posição com o ânion 2Cl, que resulta nos compostos BaSO4 e MgCl2.
Outro exemplo de uma reação de dupla troca é a reação de nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio para formar, iodeto de chumbo (II) e nitrato de potássio:
Pb(NO_3)_2 + 2 KI \longrightarrow PbI_2 + 2 KNO_3

Esses são os tipos mais básicos de reações químicas, tipos mais complexos serão explicados em artigos futuros.

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Escrito por Equipe de Redação Ciências e Tecnologia

2 Comentários

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Uma reação química é um processo que leva à transformação de um conjunto de substâncias químicas para o outro. Há 4 tipos de reações químicas, sendo eles